题目内容
某溶液中含有HCO
、CO
、SO
、Na＋、NO
五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
A．NO
B．CO
、NO
C．SO
、NO
D．CO
、NO
、Na＋
A
【解析】
试题分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使钠离子浓度增大；氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大；氧气与亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子，所以亚硫酸根离子浓度减小，所以溶液中离子浓度保持不变的是硝酸根离子，答案选A。
考点：考查离子之间的反应
（14分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。
写出实验中制备氯气的离子方程式 。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅰ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
实验Ⅱ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。
、
、Cl－
、I－、SCN－
与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
的
水溶液中含有的氧原子数为3NA
的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA
，则该烃的结构简式可能为： 、 。
，如果要合成
所用的原始原料可以是