题目内容
（17分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
（2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
II：探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
请你完成下表，验证假设：
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后 现象：__________________________； | 假设1正确 |
②向溶液中加入 溶液 现象： 。 | 假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是 ；
（2）实验证明：还原性Fe2+ > Br－
请用一个离子方程式来证明： ；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。
I ：（4分）（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）ce（2分）
II：（13分）（1）①分层，CCl4层呈橙红色（2分）
②KSCN（2分，写“硫氰化钾”也对）；溶液变为红色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也对）
（2）2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－（2分）（3）2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－（3分）
【解析】
试题分析：I ：（1）实验室没有90ml容量瓶，因此还缺少100ml容量瓶。
（2）a．需要溴化亚铁的质量是0.1L×0.1mol/L×216g/mol＝2.16g，因此用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2，a错误；b．固体应该在烧杯中溶解并冷却，b错误；c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d．容量瓶不能存放FeBr2溶液，d错误；e．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，会使配制的FeBr2溶液浓度偏低，e正确，答案选ce。
II：（1）①溴易溶在四氯化碳中，因此如果假设1正确，则向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后，液体分层，CCl4层呈橙红色；②如果假设2正确，则产生铁离子，铁离子可以用KSCN检验，现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。
（2）单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子，据此可以证明还原性Fe2+＞Br－，方程式为2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－；
（3）50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是0.005mol，而氯气也是0.005mol，所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子，方程式为2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl－；
考点：考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等
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新卷王期末冲刺100分系列答案
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、
、Cl－
、I－、SCN－
与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
的
水溶液中含有的氧原子数为3NA
的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA
，则该烃的结构简式可能为： 、 。
，如果要合成
所用的原始原料可以是