题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
| D、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HClO在离子反应中保留化学式；
B．反应生成NaOH和氢气；
C．反应生成硝酸铁、NO和水；
D．氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
B．反应生成NaOH和氢气；
C．反应生成硝酸铁、NO和水；
D．氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答：
解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选B．
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，涉及知识点较多，有助于学生思维严密性的训练和提高，把握发生的化学反应为解答的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、1mol H3PO4能消耗3 NaOH |
| B、10.6 g Na2CO3晶体含有0.1 NA CO32- |
| C、6.4 g Cu被氧化失去的电子数一定为2 NA |
| D、甘油和甲苯的混合液4.6 g含有2.5 NA质子 |
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc） |
| B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+） |
| C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc） |
| D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-） |
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）| A、盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L |
| B、P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 |
| C、曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
| D、酚酞不能用做本实验的指示剂 |
在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O- |
| B、在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-、SiO32- |
| C、在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3- |
| D、pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO- |
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（ ）
| A、图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 |
| B、图2电池正极区的电极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O |
| C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 |
| D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 |