题目内容
A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子核外电子排布共三层，B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC2型化合物．
（1）写出A、C的元素符号：A ，C ．
（2）写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ．
（1）写出A、C的元素符号：A
（2）写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，则A是H元素，B元素原子核外电子排布共三层，B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，则B的最外层电子数是6，为S元素，C元素与B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC2型化合物，则C是O元素，再结合元素周期律解答．
解答：
解：A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，则A是H元素，B元素原子核外电子排布共三层，B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，则B的最外层电子数是6，为S元素，C元素与B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC2型化合物，则C是O元素，
（1）通过以上分析知，A、C分别是H、O元素，故答案为：H；O；
（2）B是S元素，其最高正化合价是+6价，其最高价氧化物的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4．
（1）通过以上分析知，A、C分别是H、O元素，故答案为：H；O；
（2）B是S元素，其最高正化合价是+6价，其最高价氧化物的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4．
点评：本题考查了元素的推断及元素周期律知识，明确原子结构及元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，知道元素最高价氧化物的水化物化学式的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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①H2S分子的比例模型：
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③苯乙醛结构简式：
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①H2S分子的比例模型：
②NH4Cl电子式：③苯乙醛结构简式：
④丙烷分子的球棍模型：| A、①④ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、②③ |