Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象．请填写下列空白：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

．
（2）常温，将1mL pH=12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中

c(H+)

c(OH-)

=

 

．
（3）常温下，0.15mol?L-1的C溶液与0.20mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比=

 

．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,pH的简单计算,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为碳酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、B中离子水解，应为铵盐溶液，碳酸盐溶液，A、D焰色反应的火焰均为黄色，
则A为Na₂CO₃，C为Ba（OH）₂；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀（硫酸钡），B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体（氨气），A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，以此来解答．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，应为碳酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、B中离子水解，应为铵盐溶液，碳酸盐溶液，A、D焰色反应的火焰均为黄色，
则A为Na₂CO₃，C为Ba（OH）₂；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl，
（1）由上述分析可知，A为Na₂CO₃，B为NH₄Cl，C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，故答案为：Na₂CO₃；NH₄Cl；Ba（OH）₂；Na₂SO₄；
（2）常温，将1mL pH=12的C溶液加水稀释至100mL，稀释后pH=10，则c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，c（OH^-）=10^-4mol?L^-1，所以所得溶液中

c(H+)

c(OH-)

=

10-10

10-4

=10^-6，
故答案为：10^-6；
（3）所得混合液的pH=13，则混合时碱过量，则

VC×0.15mol/L×2-V碳酸×0.2mol/L

VC+V盐酸

=0.1mol/L，解得V_C：V_盐酸=3：2，则C溶液与盐酸的体积比为3：2，
故答案为：3：2；
（4）等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，溶液中存在等量的氯离子、钡离子、一水合氨、OH^-，但一水合氨电离生成OH^-，则OH^-浓度最大，电离产生的铵根离子少于氯离子，但大于氢离子，则离子浓度大小为c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

点评：本题考查物质无机物的推断，利用盐类水解及pH、焰色反应、离子反应等推断物质为解答的关键，为高频考点，涉及pH计算、离子浓度的大小比较等，注重高频考点的考查，题目难度中等．