题目内容
2．请写出除去下列杂质的化学方程式．| 物质 | 杂质 | 化学方程式 | |
| ① | Na2CO3溶液 | NaHCO3 | NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 |
| ② | Mg粉 | Al 粉 | 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ |
| ③ | CO2 | SO2 | SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2 |
分析 ①碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；
②Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
③二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、水、二氧化碳．
解答 解：①碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，发生的反应为NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3，故答案为：NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3；
②Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，发生的反应为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
③二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、水、二氧化碳，发生的反应为SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2，故答案为：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2．
点评 本题考查化学反应方程式的书写及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．下列检验Cl-的方法正确的是（ ）
| A． | 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl- | |
| B． | 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl- | |
| C． | 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl- | |
| D． | 某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl- |
13．含有非极性键的离子化合物是（ ）
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已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 有机物X的分子式为Cl2H15O | |
| B． | X分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
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7．下列有关的叙述正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | 固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电 | |
| C． | 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 | |
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14．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
| A． | 具有吸附性 | |
| B． | 溶解度大于CuS、PbS、CdS | |
| C． | 溶解度小于CuS、PbS、CdS | |
| D． | MnO2的氧化性强于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子 |
12．下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| B． | 向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体） | |
| C． | 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑ | |
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