向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量.产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．则下列说法中.正确的是( )A．OA段产生的是NO和H2的混合气B．BC段产生的全部是NOC．Fe2(SO4)3是最终的溶质D．H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	OA段产生的是NO和H₂的混合气		B．	BC段产生的全部是NO
	C．	Fe₂（SO₄）₃是最终的溶质		D．	H₂SO₄的物质的量浓度是2 mol/L

分析由图象可知，开始生成气体，中间气体体积不变，后段气体体积增大，故OA段发生反应为Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，以此来解答．

解答解：A．OA段发生反应为Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，气体只有NO，故A错误；
B．BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，气体只有氢气，故B错误；
C．加入铁粉至过量，Fe与Fe₂（SO₄）₃反应，则最终溶质为FeSO₄，故C错误；
D．由图中C点可知，n（Fe）=$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，由最终溶质为FeSO₄，结合硫酸根离子守恒可知H₂SO₄为0.4mol，H₂SO₄的物质的量浓度是$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2 mol/L，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用及最终溶质的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

13．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）计算需要NaOH固体2.0g．
（3）将各步存在未完成的空填好，并写出正确的操作顺序BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．该用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）误差分析（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质偏大；
②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大；
③称量溶质的小烧杯没有干燥无影响；
④定容时仰视刻度线偏小．

10．如图1是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）A的名称圆底烧瓶，A中投放碎瓷片的目的是防止A中液体暴沸．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试用离子反应方程式解释原因Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）如图2中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行氢气的验纯操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作是关闭K₁，打开K₂，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出．

17．（哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用

分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．

7．肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（1）生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要358.4L（标准状况）NH₃．
（2）工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量．测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol•L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00mL．
①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为H₂O₂+ClO^-=Cl^-+O₂↑+H₂O．
②实验中加热煮沸的目的是除去过量的H₂O₂．
③计算样品中NaClO₃的含量（以g•L^-1表示），写出计算过程．

14．向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	30min时降低温度，40min时升高温度
	B．	8min前A的平均反应速率为0.16mol/（L•min）
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
	D．	20min～40min间该反应的平衡常数均为4

11．通常实验室制取下述各组气体所用气体发生装置相同的是（　　）

H₂、O₂

Cl₂、CO₂

12．

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
	B．	氢化物的沸点一定是Y＞R
	C．	原子半径和离子半径均满足Y＜Z
	D．	由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

试题分类