题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑ |
| B、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| D、向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2（标准状况）2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2． |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二价铁离子能够被过氧化钠氧化；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；
C．不符合反应的客观事实，二氧化硫少量生成亚硫酸铵；
D.20mL 0.5mol/L FeBr2溶液含有FeBr2物质的量为：0.01mol，448mL Cl2的物质的量为0.02mol，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；
C．不符合反应的客观事实，二氧化硫少量生成亚硫酸铵；
D.20mL 0.5mol/L FeBr2溶液含有FeBr2物质的量为：0.01mol，448mL Cl2的物质的量为0.02mol，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．
解答：
解：A.0.01molFeSO4与0.01molNa2O2固体反应的离子方程式为：4Na2O2+6H2O+4Fe2+=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32-，故C错误；
D.20mL 0.5mol/L FeBr2溶液含有FeBr2物质的量为：0.01mol，448mL Cl2的物质的量为0.02mol，二者恰好反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为：
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正确；
故选：D．
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32-，故C错误；
D.20mL 0.5mol/L FeBr2溶液含有FeBr2物质的量为：0.01mol，448mL Cl2的物质的量为0.02mol，二者恰好反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为：
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度较大，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应的实质是解题关键，AD为易错选项．
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如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（ ）| A、两容器中达到平衡的时间A＜B |
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下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（ ）
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NA为阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
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在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
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前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为（n-l）d （n+6）ns1．由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14：4：5：1：1．回答下列问题．