Question

下表列出了部分元素在周期表中的位置，按要求填空

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥					⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）写出①、④、⑨、⑩的元素名称和元素符号
①

 

；④

 

；⑨

 

；⑩

 

；
（2）写出②、⑧元素的原子结构示意图②

 

；⑧

 

；
（3）写出③的氢化物的电子式

 

；⑧和⑩形成的化合物的电子式

 

；
（4）写出②的单质的结构式

 

；
（5）①、②、③元素中原子半径最大的元素是

 

，原子半径最小的是

 

；⑤、⑥、⑧元素中金属性最强的是

 

；⑦、⑩中原子得电子能力强的是

 

；
（6）①、②的氢化物中稳定的是

 

；⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是

 

．（以上均填写元素符号或化学式）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Ne、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Br；
（2）②为N元素，原子核外有7个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5；
⑧为K元素，原子核外有19个电子，有4个电子层，各层电子数为：2、8、8、1；
（3）③的氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑧和⑩形成的化合物KBr，由钾离子与溴离子构成；
（4）②的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（5）同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；同主族自上而下电负性减弱，得电子能力减弱；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Ne、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Br，故答案为：C；Ne；Ca；Br；
（2）②为N元素，原子核外有7个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为：；⑧为K元素，原子核外有19个电子，有4个电子层，各层电子数为：2、8、8、1，原子结构示意图为：，故答案为：；；
（3）③的氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑧和⑩形成的化合物KBr，由钾离子与溴离子构成，其电子式为：，
故答案为：；；
（4）②的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg；同主族自上而下电负性减弱，得电子能力减弱，故得电子能力Cl＞Br，故答案为：C；O；K；Cl；
（6）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性N＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性NH₃＞CH₄；同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Ca，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca（OH）₂，故答案为：NH₃；KOH．

点评：本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意理解掌握元素周期律．