题目内容
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA |
| B、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有电子不等 |
| D、22.4L的CO气体与1mol N2所含的电子数相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；
B．1mol氯化氢气体中含有阿伏伽德罗常数个分子，而没有告诉盐酸的体积，无法计算溶质中的粒子数；
C．标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g水的物质的量为1mol，也含有10mol电子；
D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L一氧化碳的物质的量．
B．1mol氯化氢气体中含有阿伏伽德罗常数个分子，而没有告诉盐酸的体积，无法计算溶质中的粒子数；
C．标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g水的物质的量为1mol，也含有10mol电子；
D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L一氧化碳的物质的量．
解答：
解：A．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应会失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故A正确；
B．没有告诉0.5mol/L盐酸的体积，无法计算盐酸中含有的粒子数目，故B错误；
C．标准状况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，所以二者含有的电子数目相等，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；
故选A．
B．没有告诉0.5mol/L盐酸的体积，无法计算盐酸中含有的粒子数目，故B错误；
C．标准状况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，所以二者含有的电子数目相等，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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