Question

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^--12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol^--1则a＞b
• D． 已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

分析 A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
B、醋酸是弱电解质，电离吸热；
C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多；
D、据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．

解答 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，电离吸热，故B正确；
C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a＞b，故C错误；
D、据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷比白磷稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热的概念、中和热的数值和反应热的大小比较以及稳定性的比较，难度不大．