题目内容
17．已知热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出热量；②吸收热量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正确的是②和③．
分析 当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量．
解答 解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；
已知热化学方程式：
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol．
依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kJ；
所以②③正确；
故答案为：②和③．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | akJ |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ | |
| C． | 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1 | |
| D． | 若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ |
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1则a＞b | |
| D． | 已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定 |
12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol | |
| B． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol | |
| C． | $\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol | |
| D． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol |
羰基，羧基，碳碳双键，羟基
2，2-二甲基丁烷
分子式C10H12O3 
分子式C11H16．
在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：
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