题目内容

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

分析 A、根据中和热概念：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量判断；
B、化学反应能量变化和化学反应的条件之间没有必然联系；
C、利用燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量来回答；
D、碳的燃烧是放热的，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量．

解答 解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-57.3KJ．mol-1，故A错误；
B、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故B错误
因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0KJ．mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol-1，故C正确；
D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量，所以△H1＜△H2，故D错误．
故选C．

点评 本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]：
容器甲乙丙
反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率a1=25%α2α3
（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为甲=乙＜丙，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）该温度下，丙中反应2NH3?N2+3H2的平衡常数是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3＜1．
（4）若要使甲重新达平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值变小，其他条件可采用BC．
A．使用催化剂  B．增大氮气浓度C．升高温度  D．缩小容器体积．
14．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．该反应进行到3min时达到平衡，图中对应的a的数值是0.15．
11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂    b．增大压强    c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
18．反应N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c （N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1则a＞b
D．已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定
15．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气（CO、H2），第二步用合成气制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
（1）某温度下，将1mol CH4和1mol H2O（g）充入容积为 0.5L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g）△H=+206.4kJ•mol-1当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27．
①如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ•mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （ l ）△H=-571.6kJ•mol-1
则2CH4（g）═C2H4（g）+2H2 （g）的△H=97.4KJ/mol．
（2）CH4的平衡转化率=50%．
12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol
13．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2

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