题目内容
16．已知有热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）| A． | 40% | B． | 50% | C． | 80% | D． | 90% |
分析 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．
解答 解：设反应的二氧化硫为x，则
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
1mol 98.32kJ
x 393.28kJ
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{98.32kJ}{393.28kJ}$，解得x=4mol，
所以SO2的转化率为$\frac{4mol}{5mol}$×100%=80%，
故选C．
点评 本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
；
7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | akJ |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ | |
| C． | 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1 | |
| D． | 若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ |
11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/K | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试比较K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B、v（N2）正=3v（H2）逆
C、容器内混合气体的压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②试比较K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B、v（N2）正=3v（H2）逆
C、容器内混合气体的压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1则a＞b | |
| D． | 已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定 |
