Question

相同温度下，0.16mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.16mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v₁ mol/（L?s）；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v₂ mol/（L?s）；则v₁和v₂的关系是（　　）

• A、v₁＞v₂
• B、v₁＜v₂
• C、v₁=v₂
• D、不能确定

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：对于 Na₂S₂O₃溶液和硫酸的反应来说，浓度越大，反应速率越大，以此解答．

解答： 解：0.16mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.16mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=0.16mol/L×

5

5+5+10

=0.04mol/L，
0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与20mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=0.2mol/L×

5

5+5+20

=0.033mol/L，
浓度越大，反应速率越大，则v₁＞v₂，
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于浓度对反应速率影响的考查，为高频考点，注意计算混合后各物质的浓度，为解答该题的关键，难度不大．