Question

下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

• A、
  如图含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂
• B、
  如图KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
• C、
  如图n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
• D、
  如图n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：图示题

分析：A．发生的反应为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，当KOH完全反应后，碳酸钙再和二氧化碳反应；
B．向硫酸铝钾中滴入氢氧化钠溶液时发生的离子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根据物质间的反应判断；
C．当n（C）≤1mol时，发生的反应为：C+O₂

点燃  .

CO₂，当n（C）＞1mol时，发生的反应为CO₂+C

高温  .

2CO；
D．当0＜n（CO₂）≤0.5mol时，发生的反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，当0.5mol＜n（CO₂）≤1mol，发生的反应为NaOH+CO₂=NaHCO₃．

解答： 解：A．发生的反应为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，当KOH完全反应后，碳酸钙再和二氧化碳反应，生成碳酸钙、消失碳酸钙、和氢氧化钾反应生成碳酸钾需要二氧化碳的物质的量之比为2：2：1，所以其图象应该是，故A错误；
B．向硫酸铝钾中滴入氢氧化钠溶液时发生的离子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
假设n（KAl（SO₄）₂）=2mol，当n（Ba（OH）₂）≤3mol，发生的反应为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，沉淀的质量为m（BaSO₄）+m（Al（OH）₃），铝离子完全沉淀时，还剩n（SO₄^2-）=1mol；
当3mol＜n（Ba（OH）₂）≤4mol，发生的反应为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀的质量为硫酸钡减去溶解的氢氧化铝的质量，硫酸根离子完全沉淀时，铝元素完全转化为偏铝酸根离子，生成的n（BaSO₄），溶解的n（Al（OH）₃）=2mol，固体增加质量=233g/mol×1mol-78g/mol×2mol=77g＞0，再继续加入氢氧化钡溶液，固体的质量不变，所以其图象为，故B错误；
C．当n（C）≤1mol时，发生的反应为：C+O₂

点燃  .

CO₂，当n（C）＞1mol时，发生的反应为CO₂+C

高温  .

2CO，所以其图象为，故C正确；
D．当0＜n（CO₂）≤0.5mol时，发生的反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，当0.5mol＜n（CO₂）≤1mol，发生的反应为NaOH+CO₂=NaHCO₃，所以其图象为，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了图象分析，明确物质间的反应及物质的性质是解本题关键，根据物质之间量的关系进行解答，难点是根据其分界点确定发生的反应，题目难度中等．