题目内容
在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、4：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等结合元素化合价变化确定消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比．
解答：
解：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，2mol表现为酸性，则消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比4：2=2：1，
故选C．
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故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质．
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Ⅰ．（ 1）在一个体积为2L的密闭容器中充入6mol SO2和3mol O2，进行下列反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25%，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
下列判断不正确的是（ ）
| A、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| B、正四面体分子中键角一定是109°28′ |
| C、在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D、非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1 mol/（L?s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L?s）；则v1和v2的关系是（ ）
| A、v1＞v2 |
| B、v1＜v2 |
| C、v1=v2 |
| D、不能确定 |
下列说法中正确的是（ ）
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化
⑤置换反应都属于离子反应
⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键．
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化
⑤置换反应都属于离子反应
⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键．
| A、①②⑤⑥ | B、①②④⑦ |
| C、②③④⑥ | D、③④⑤⑦ |
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO） |
| B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） |
| C、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+） |
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中可能含有Al（OH）4- |
| B、溶液中可能含有NO3- |
| C、溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ |
| D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+ |
下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
| A、H2SO4 Na2O C CO |
| B、Mg（OH）2 CuSO4 C CO2 |
| C、KOH HNO3 O2 SO3 |
| D、HCl NaOH O2 P2O5 |
