题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、醋酸除水垢：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比；
B、得失电子不守恒；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、盐的水解是可逆的．
B、得失电子不守恒；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、盐的水解是可逆的．
解答：
解：A、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、盐的水解是可逆的，正确的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选A．
B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、盐的水解是可逆的，正确的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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下列存放物质的方法中错误的是（ ）
| A、用棕色细口试剂瓶存放氯水 |
| B、NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 |
| C、漂白粉长期放置于敞口烧杯中 |
| D、FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中 |
相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1 mol/（L?s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L?s）；则v1和v2的关系是（ ）
| A、v1＞v2 |
| B、v1＜v2 |
| C、v1=v2 |
| D、不能确定 |
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO） |
| B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） |
| C、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+） |
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中可能含有Al（OH）4- |
| B、溶液中可能含有NO3- |
| C、溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ |
| D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+ |
下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
| A、纯水 |
| B、向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 |
| C、溴水 |
| D、有尘埃的空气 |
下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
| A、H2SO4 Na2O C CO |
| B、Mg（OH）2 CuSO4 C CO2 |
| C、KOH HNO3 O2 SO3 |
| D、HCl NaOH O2 P2O5 |
甲苯（结构式：
）在苯环上的一氯代物的种类有（ ）
）在苯环上的一氯代物的种类有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
