题目内容
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1催化剂450℃、1MPa |
| B、450℃、1MPa下，将1mol SO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3（g），放热98.5kJ，其热化学方程式为：2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1 |
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜箔：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
考点：燃烧热,离子方程式的书写,热化学方程式,金属的电化学腐蚀与防护
专题：化学用语专题,离子反应专题,化学反应中的能量变化
分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，结合热化学方程式的意义；
C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
D．三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，结合热化学方程式的意义；
C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
D．三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．
解答：
解：A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B.1molSO2与0.5molO2完全，放出热量98.32kJ，而2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1表示2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫放出热量为98.32kJ，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选：D．
B.1molSO2与0.5molO2完全，放出热量98.32kJ，而2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1表示2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫放出热量为98.32kJ，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选：D．
点评：本题为综合题，考查了燃烧热的定义、热化学方程式的意义、离子方程式的书写，明确燃烧热概念的内涵与外延、反应的实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O下列说法正确的是（ ）
| A、CuI是氧化剂 |
| B、2mol氧化剂在反应中得到的电子为10 mol |
| C、24mol KI在反应中失去的电子为22mol |
| D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：12 |
下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Br-、BrO3-、NO3- |
| B、加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、ClO- |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2 |
| B、Al和Cu都是用还原法从它们的矿石中冶炼出来 |
| C、氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷都属于高温结构陶瓷 |
| D、常温下浓硫酸和浓硝酸都可贮存在铁制容器中 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
| B、9 g重水所含有的电子数为5NA |
| C、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| D、1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个 |
