题目内容
下列叙述中错误的是（ ）
| A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2 |
| B、Al和Cu都是用还原法从它们的矿石中冶炼出来 |
| C、氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷都属于高温结构陶瓷 |
| D、常温下浓硫酸和浓硝酸都可贮存在铁制容器中 |
考点：硅和二氧化硅,铁的化学性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．水玻璃为硅酸钠的水溶液；
B．三氧化二铝熔点高；
C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温；
D．常温下浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化．
B．三氧化二铝熔点高；
C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温；
D．常温下浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化．
解答：
解：A．水玻璃主要成分为硅酸钠，石英的主要成份都是SiO2，故A错误；
B．三氧化二铝熔点高，通常用电解法制取铝，故B错误；
C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温，属于高温结构陶瓷，故C正确；
D．常温下浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化，所以可以用铁制容器盛放，故D正确；
故选：AB．
B．三氧化二铝熔点高，通常用电解法制取铝，故B错误；
C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温，属于高温结构陶瓷，故C正确；
D．常温下浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，能够使铁铝钝化，所以可以用铁制容器盛放，故D正确；
故选：AB．
点评：本题考查了元素化合物的性质，是高考热点，明确硅及其化合物、浓硫酸、浓硝酸的性质、常见金属的制备原理是解题关键，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、9g D2O中含有的电子数目为5NA |
| B、1mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
| C、1mol CH4所含共价键总数为4NA |
| D、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值
根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是（ ）
| 溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
| 溶质质量分数ω（%） | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
| 物质的量浓度c（mol/L） | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
| A、HCl |
| B、HNO3 |
| C、CH3COOH |
| D、KOH |
某温度下CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（ ）
（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度=1g/cm3）
（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度=1g/cm3）
| A、1.56×10-3g |
| B、1.56×10-2g |
| C、7.8×10-4g |
| D、无法计算 |
在水中加入少量硫酸氢钠后，则溶液的 （ ）
| A、pH增大 |
| B、c（OH-）增大 |
| C、水电离出的c（H+）增加了 |
| D、c（H+）与c（OH-）的乘积不变 |
下列离子方程式书写不 正确的是（ ）
| A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | ||||
| B、往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O | ||||
| C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO | ||||
D、浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
|
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1催化剂450℃、1MPa |
| B、450℃、1MPa下，将1mol SO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3（g），放热98.5kJ，其热化学方程式为：2SO2+O2（g）?2 SO3（g）△H=-98.5kJ?mol-1 |
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜箔：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
