Question

已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．图示中的离子方程式为

 

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（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO₃和H₂O，则C的电子式为

 

，B的化学式为

 

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（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸．则A的化学式为

 

，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

 

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Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，则A是Na，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且为白色沉淀，则D是Al（OH）₃，B应该为铝盐；
（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上，则C是C₂H₂；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO₃和H₂O，A是碳化钙、B是碳酸氢钙；
（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E，则M是N元素，C是NH₃，E是NH₄NO₃；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子，则B是铵盐；D不溶于稀硝酸，且为白色沉淀，则A为氢氧化钡、B为硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，则A是Na，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且为白色沉淀，则D是Al（OH）₃，B应该为铝盐，钠、铝盐、水反应生成氢氧化铝、钠离子和氢气，离子方程式为6Na+2Al³⁺+6H₂O=6Na⁺+2Al（OH）₃+3H₂↑，故答案为：6Na+2Al³⁺+6H₂O=6Na⁺+2Al（OH）₃+3H₂↑；
（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上，则C是C₂H₂；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO₃和H₂O，A是碳化钙，碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以B是碳酸氢钙，乙炔分子中碳原子之间存在共价三键，氢原子和相邻碳原子共有一对电子，所以乙炔电子式为，B为Ca（HCO₃）₂，
故答案为：；Ca（HCO₃）₂；
（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E，则M是N元素，C是NH₃，E是NH₄NO₃；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子，则B是铵盐；D不溶于稀硝酸，且为白色沉淀，
则A为Ba（OH）₂、B为硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：Ba（OH）₂；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查无机物推断，涉及物质结构、盐类水解、离子反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物结构、性质，知道盐类水解特点，题目难度不大．