题目内容
11．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 曲线a为K，b为Na | B． | 投入的Na的质量大于K的质量 | ||
| C． | 投入的Na、K一定等质量 | D． | 稀盐酸的量一定是不足量的 |
分析 A．金属钾的活泼性大于钠，与水反应速率快与钠；
B．依据产生氢气的量相同计算金属的质量；
C．生成1mol氢气，消耗钠的质量为46g，消耗钾的质量为78g；
D．钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，产生氢气的量取决于钠、钾的用量．
解答 解：A．钾的金属性大于钠，则钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故A正确；
B．有图象可知两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑，
78g 1mol，
所以生成相同量的氢气，消耗钾的质量多，故B错误；
C．通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故C错误；
D．因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了碱金属元素的性质，明确钠、钾性质，曲线图的含义是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：
19．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（ ）
| A． | 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4 | |
| B． | 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 | |
| C． | 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuO | |
| D． | 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S |
6．
（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
（3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
（5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
①下列叙述正确的是BD．
A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）． | T/K | T1 | 573 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
（3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
（5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
①下列叙述正确的是BD．
A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
16．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ）
| A． | 图1表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线 | |
| B． | 图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 | |
| C． | 根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 图4表示反应：2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小的SO3的浓度 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1 | |
| B． | 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一 | |
| C． | 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 | |
| D． | 制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2 |
20．
某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（ ）
某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 | |
| B． | 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 | |
| C． | 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 | |
| D． | 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L-1•min-1 |