题目内容

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是 ；

②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

练习册系列答案
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5．利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
  ① ② ③实验结论
 A 盐酸 Na2S 硫酸铜溶液 稳定性：HCl＞H2S
 B 浓盐酸 KMnO4 KI-淀粉溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
 C 浓硫酸 C 澄清石灰水 浓硫酸具有强氧化性
 D 浓硝酸 Cu KI-淀粉溶液 氧化性：NO2＞KI
A．AB．BC．CD．D
6．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH随NaOH的滴入变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
C．在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．在b点，c（Na+）＞c（SO3 2- ）
3．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．O2（PtF6）晶体中含有离子键
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol电子
10．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
A．盐桥中的电解质可以用KCl
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15 mol e-时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。
10．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
D．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
11．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图，则下列说法中正确的是（　　）
A．曲线a为K，b为NaB．投入的Na的质量大于K的质量
C．投入的Na、K一定等质量D．稀盐酸的量一定是不足量的

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