下列说法正确的是( )A．液面在“0 刻度时.50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积.其比值一定为2:1B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍.两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍.则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D．制取TiO2可用TiCl4加大量水.同时加热:TiCl4+(x+2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
	B．	将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的二分之一
	C．	如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍
	D．	制取TiO₂可用TiCl₄加大量水，同时加热：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl，所得的TiO₂•H₂O经焙烧得TiO₂

分析 A．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
B．对弱电解质，稀释促进电离；
C．盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离；
D．TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O．

解答解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B．因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c（OH^-）比原来的一半还要大一些，故B错误；
C．因醋酸是弱酸，盐酸中的c（H⁺）远远超过醋酸中c（H⁺）的两倍，故C错误；
D．TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，所得的TiO₂•H₂O经焙烧得TiO₂，故D正确．
故选D．

点评本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类的水解等，难度不大，注意对弱电解质，稀释促进电离．

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已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

14．如图所示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）

	A．	分子中含有三种含氧官能团
	B．	1 mol 该化合物最多能与5mol NaOH反应
	C．	既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
	D．	能与FeCl₃发生显色反应，不能和NaHCO₃反应放出CO₂

11．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	曲线a为K，b为Na		B．	投入的Na的质量大于K的质量
	C．	投入的Na、K一定等质量		D．	稀盐酸的量一定是不足量的

18．化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中含有氧官能团为羰基、酯基（填名称）．
（2）化合物B的分子式为C₁₆H₁₃O₃Br，B的结构简式为

．

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为还原反应或加成反应、取代反应．
（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式

．
Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
（5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，写出CH₃CH₂OH、

为原料制备

的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）

；
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

8．写出下列离子方程式：
（1）Na₃PO₄水解的离子方程式PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?

OH^-+H₃PO₄
（2）H₂ SO₃电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
（3）Na₂S水解的离子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（4）磷酸电离方程式H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-
（5）醋酸铵电离方程式CH₃COONH₄

CH₃COO^-+NH₄⁺．

15．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	Cl₂既是氧化产物又是还原产物
	D．	0.1mol KClO₃ 参加反应时有1mol电子转移

12．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2	然后加入足量的BaCl₂溶液	溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO₂性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO₂的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

10．下列两个反应的类型相同的是（　　）

	A．	由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应
	B．	溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯
	C．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；乙烯和氢气反应

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