题目内容
某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
| C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的转化率，根据增加一种反应物浓度要吧提高另一种反应的转化率判断；
B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；
C、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的浓度；
D、根据影响化学反应速率的因素判断；
B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；
C、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的浓度；
D、根据影响化学反应速率的因素判断；
解答：
解：A、设甲容器中平衡时二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K=
=2.25，得x=0.006，所以CO2的转化率为60%，H2的转化率也是60%，在乙容器中相当于是甲容器中增加了H2，CO2的转化率增大，故A正确；
B、该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，根据A的分析可知，B正确；
C、由A的分析可知，平衡时甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故C错误；
D、根据浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，所以反应速率最，故D正确；
故选C．
| x2 |
| (0.01-x)2 |
B、该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，根据A的分析可知，B正确；
C、由A的分析可知，平衡时甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故C错误；
D、根据浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，所以反应速率最，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了化学平衡的相关计算、影响化学反应速率的因素、等效平衡的思想等知识点，中等难度，解题时要注意比较反应前后气体体积的变化特征．
练习册系列答案
相关题目
有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓为（ ）
| A、5mol/L |
| B、6.25mol/L |
| C、6.5mol/L |
| D、8.2mol/L |
的沸点比
高，原因是在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Na+、NO3-、SO42- |
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
| A、32 g O2所含的原子数目为NA |
| B、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA |
| C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA |
| D、0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol |
下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
| A、胶体均为无色透明的液体 |
| B、利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 |
| C、胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 |
| D、向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
二氧化硫的摩尔质量是（ ）
| A、32 | B、32g/mol |
| C、64 | D、64g/mol |