题目内容

现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机物，可能是①乙醇　②乙酸　③苯  ④乙酸乙酯　⑤油脂　⑥葡萄糖溶液　⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称和方法．
实验步骤和方法实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2并加热只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀
各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F
 
，G
 
．
（2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式
 
．
（3）写出A与B反应的化学方程式：
 
．
（4）A与CuO反应的化学方程式：
 
．
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由实验①可知，只有F?G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，以此来解答．
解答： 解：（1）由实验①可知，只有F?G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，
故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；
（2）D与NaOH溶液的化学反应方程式CH3COOCH2CH3+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH；
（3）A与B反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A与CuO反应是乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
△
Cu+CH3CHO+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO
△
Cu+CH3CHO+H2O．
点评：本题考查了有机物性质的分析判断，反应条件分析，产物判断，反应现象和反应特征是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
某溶液中可能含有Cl-、CH3COO-、HCO3-、NH4+、Na+等离子．
（1）若溶液中还存在较多的H+，则溶液中可能含有上述离子中的
 
，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）
 
；
（2）若溶液中还存在较多的OH-，则溶液中可能含有上述离子中的
 
，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）
 
．
某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B、12 g C-13含有的原子数为NA个
C、标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为2NA
D、常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
图1是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

最近研发出的天然气利用的新途径，如图2所示．
分析上述信息，填写下列空白：
（1）写出一氯甲烷生成丙烯的化学反应方程式：
 
．请从工业生产角度说出一条甲烷经氯甲烷合成低碳烯烃的优点：
 
．
（2）D、G的结构简式是D
 
，G
 
．
（3）写出下列反应式的化学方程式：
A→B
 
  A+F→H
 
．
A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
（2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体F；
（3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体F．
根据以上现象，判断
A是
 
，B是
 
，C是
 
，
D是
 
，E是
 
．气体F的电子式是
 
．
已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列问题：
（1）Y的化学式为
 
；N的电子式为
 

（2）试比较M和N的稳定性：M
 
（填“＞”或“＜”）N．
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：
 
；
（4））上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，
①写出阶段b的离子方程式：
 

②根据图象判断该盐的化学式为
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C、活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”），你的判断依据是
 
．
（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3
 
（填“是”或“否”），你的判断依据是
 
．

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