题目内容
有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓为（ ）
| A、5mol/L |
| B、6.25mol/L |
| C、6.5mol/L |
| D、8.2mol/L |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=
计算．
| n |
| V |
解答：
解：设14%KOH溶液的质量为m，则：
m×14%=（m-100g）×28%，
解得m=200g，
m（KOH）=200g×14%=28g，
n（KOH）=
=0.5mol，
c（KOH）=
=6.25mol/L，
故选B．
m×14%=（m-100g）×28%，
解得m=200g，
m（KOH）=200g×14%=28g，
n（KOH）=
| 28g |
| 56g/mol |
c（KOH）=
| 0.5mol |
| 0.08L |
故选B．
点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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对于 
分子，下列说法正确的是（ ）
分子，下列说法正确的是（ ）| A、处于同一直线的碳原子共有9个 |
| B、处于同一平面的碳原子至少有9个 |
| C、处于同一直线的碳原子最多有10个 |
| D、处于同一平面的原子最多有21个 |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32- ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32- ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 | ||||||||
B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
| ||||||||
C、加入少量NaOH溶液，
| ||||||||
| D、加入NaOH溶液至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
在容量瓶上无需有的标记是（ ）
| A、刻度线 | B、温度 | C、浓度 | D、容量 |
根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是（ ）
| A、它为非金属 |
| B、其离子比Cu2+离子的氧化性强 |
| C、其低价氧化物是酸性氧化物 |
| D、它有+2价与+4价 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、78g 苯含有C=C双键的数目为3NA |
| B、常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NA |
| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子 |
某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
| C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |