题目内容
1．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，4.48L辛烷含有的分子数为0.2NA | |
| B． | 0.1 molOD-离子含有的电子、中子数均为 1.0 NA | |
| C． | 一定条件下，0.1 mol N2与0.3mol H2充分反应后得0.1NA个分子 | |
| D． | 总物质的量为0.1mol 的CaO和 CaC2混合物中，所含离子总数为0.2 NA |
分析 A．标况下辛烷为液态；
B．OD-中含10个电子和9个中子；
C．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应不能进行彻底；
D．CaO和CaC2的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol，且均由1个阳离子和1个阴离子构成；
解答 解：A．标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B．OD-中含10个电子和9个中子，故0.1molOD-中含0.9NA个中子，故B错误；
C．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将0.1 mol N2与0.3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于0.2NA，反应得到分子总数大于0.2NA，故C错误；
D．CaO和CaC2的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol，故5.6g混合物的物质的量小于0.1mol，而且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故混合物中含有的阴离子的个数小于0.2NA个，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、气体摩尔体积应用条件、可逆反应、物质结构等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质．高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
I．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①不能说明该反应已达平衡状态的是D．（填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时消耗0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填编号）．
A．降低温度 B．将H2O（g）从体系中分离
C．恒温恒容下充入He（g） D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2/mol2_（保留两位有效数字）．
II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN-）=$\frac{1}{49}$（可用分数表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
则表示CH3OH（l） 燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g．
I．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①不能说明该反应已达平衡状态的是D．（填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时消耗0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填编号）．
A．降低温度 B．将H2O（g）从体系中分离
C．恒温恒容下充入He（g） D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2/mol2_（保留两位有效数字）．
II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
则表示CH3OH（l） 燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g．
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA | |
| C． | C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA | |
| D． | 常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘化钾溶液遇淀粉变蓝 | |
| B． | 油脂在酸性条件下的水解反应，也称皂化反应 | |
| C． | 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n | |
| D． | 加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应 |
16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
| W | X | |||
| Y | Z |
| A． | 简单离子的半径：Y＞X | B． | 氢化物沸点：W＜Z | ||
| C． | 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W | D． | 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 |
6．下列与有机化合物相关的说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| B． | 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析 | |
| C． | 1mol  与足量Na反应生成2molH2 | |
| D． | 由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上 |
13．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和顶点数（ ）
| A． | 60、12 | B． | 12、30 | C． | 30、12 | D． | 10、30 |
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子 | |
| B． | 在25℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子 | |
| C． | 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 | |
| D． | 250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |
11．H2O2被称为绿色氧化剂．如图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图．下列有关叙述中正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 电解池装置应选择阳离子交换膜 | |
| B． | d 极的电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2 | |
| C． | 当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2 | |
| D． | 工作时，a、c电极附近的pH均增大 |