题目内容

1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．人们使用的装饰材料、内墙涂料释放出的甲醛是居室空气污染的主要来源之一

分析 A．乙烯可用作水果和蔬菜的催熟剂；
B．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
D．甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体．

解答 解：A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；
B．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故B正确；
C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物分子中的性质以及环境污染，熟悉常见有机物烯烃、苯、多糖、蛋白质的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列化学用语正确的是（　　）
A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意图
C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子37Cl
12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池选择的电解质溶液是AgNO3（填化学式）；
（2）正极电极反应的离子方程式是Ag++e-=Ag；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．
9．某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
③
纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液
颜色银白色（粉末状时为黑色）黄色红褐色红棕色浅绿色
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式．
（2）D的化学式Fe2O3．
（3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图．
（4）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
（5）写出A→B化学方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
6．下列物质既能发生加成反应、加聚反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应的是（　　）
①
②
③
④CH=C-CH2-CH3
⑤
⑥CH2=CH-C2H5．
A．②③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③④⑥
13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：
正极电极反应式为2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
负极电极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．
10．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2C≡CH      1-丁炔
C． 间二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯
15．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH4Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4（H2O）
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
序号固体成分（填化学式）
1
2
3

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