题目内容
4．用R代表短周期元素，R最外层的2p能级上的未成对电子有3个，下列关于R的描述正确的是（ ）| A． | R的氧化物一定能溶于水 | |
| B． | R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3 | |
| C． | R的氢化物的水溶液呈碱性 | |
| D． | R的氧化物都能与NaOH反应 |
分析 R代表短周期元素，R原子最外层的2p亚层上的未成对电子只有3个，则R的价层电子排布可能为2s22p3，R为N元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．
解答 解：A、一氧化氮不溶于水，故A错误；
B、R的最高价氧化物对应水化物是硝酸，化学式为HRO3，故B错误；
C、氨气是中学阶段中唯一的碱性气体，故C正确；
D、一氧化氮不能与氢氧化钠反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质．
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．
9．
某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
③
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式
．
（2）D的化学式Fe2O3．
（3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图
．
（4）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
（5）写出A→B化学方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
③
| 纯A（单质） | B溶液 | C固体 | D固体 | G溶液 |
| 颜色 | 银白色（粉末状时为黑色）黄色红 | 褐色 | 红棕色 | 浅绿色 |
（1）请写出E的电子式
．（2）D的化学式Fe2O3．
（3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图
．（4）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
（5）写出A→B化学方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：a＞b＞c＞d | |
| B． | 离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn- | |
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