Question

20．现有X、Y、Z、W四种短周期元素．
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰，并生成气体A．
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质．
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数．
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数．
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：H；Z的元素名称是：镁．
（2）A的电子式是．
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式Mg+2H⁺+=Mg²⁺+H₂↑．
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 ①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰，并生成气体A，则X为H元素，Y为Cl元素，A为HCl；
②Z元素的单质与HCl溶液反应生成氢气，则Z为金属元素；
③Z元素的原子和Cl元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数，则Z的最外层有2个电子，所以Z为Mg元素；
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数，则最外层电子数为3，所以W为Al元素；
结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

解答 解：①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰，并生成气体A，则X为H元素，Y为Cl元素，A为HCl；
②Z元素的单质与HCl溶液反应生成氢气，则Z为金属元素；
③Z元素的原子和Cl元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数，则Z的最外层有2个电子，所以Z为Mg元素；
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数，则最外层电子数为3，所以W为Al元素；
（1）X的元素符号为：H；Z的元素名称是：镁；
故答案为：H；镁；
（2）A为HCl，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，
故答案为：；
（3）Mg与HCl溶液反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式为：Mg+2H⁺+=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺+=Mg²⁺+H₂↑；
（4）W为Al元素，其氧化物为两性氧化物，能与NaOH反应，其反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查了元素的推断和元素周期律的应用，注意把握元素单质及化合物的转化关系、常用化学用语书写等，题目难度不大，注意基础知识的掌握．