题目内容

100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式
 
，推断的依据是
 
．
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式．
解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2和生成物的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2A2+B2=2A2B或2BA2，
确定生成物化学式时使用了阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，
故答案为：A2B或BA2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，注意阿伏伽德罗定律的适用范围及适用条件，应用阿伏伽德罗定律及其推论时要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：
2Al2（SO4）3+3S
 高温 
.
 
2Al2O3+9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为
 
．
（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为
 
；不能用CO2来调pH，理由是
 
．
（4）步骤④的主要操作步骤是
 
、过滤、洗涤和干燥．
（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：
 
．
下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A
 
B
 
C
 

②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa
实验
次数		镁带质量
（g）		硫酸体积
（mL）		C瓶中液体体积（mL）抽出气体的体积
（mL）		氢气体积
（mL）		计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
10.12010.0119.38.0
20.11210.0115.76.2
实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为
 
．
③导致这个实验产生误差的原因是
 
（填编号）
a．镁带中混有铝            b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视       d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往
 
（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是
 
，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理
 
．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由
 
．
相同物质的量的O2和O3的质量比
 
，分子个数比为
 
，所含氧原子的个数比为
 
．
下列微粒之间，属于同位素的是
 
，属于同素异形体的是
 
，属于同分异构体的是
 
，固体时属于同种晶体的是
 
．
A．正丁烷与异丁烷  B．红磷与白磷  C．氕与氚   D．氯化钠与干冰    E．金刚石与水晶．
为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量
 
（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过
 
转化成
 
释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量
 
（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（1）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式
 
，氧化剂为
 

（2）镁在二氧化碳中的燃烧的化学方程式：
 

（3）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式：
 

（4）工业制漂白粉的化学方程式：
 
．
标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为
 
，B的摩尔质量为
 
．
除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（　　）
A、加足量NaOH溶液，分液
B、加适量 浓溴水，过滤
C、加70℃以上的热水，分液
D、加适量FeCl3溶液，过滤

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