下列三套都可以用来测量气体的体积(1)①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪.由三部分组成.写出它们的名称A B C ②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积.实验数据记录如下:实验温度:25℃压强:101.3Kpa实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)C瓶中液体体积(mL)抽出气体的体积(mL)氢气体积(mL)计算1mol氢气体积(L) 两次实验的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A

②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（mL）	C瓶中液体体积（mL）	抽出气体的体积（mL）	氢气体积（mL）	计算1mol氢气体积（L）两次实验的平均值（保留一位小数）
1	0.120	10.0	119.3	8.0
2	0.112	10.0	115.7	6.2

实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为

．
③导致这个实验产生误差的原因是

（填编号）
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO₂能溶于水，若B中装水，则测定结果往往

（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是

，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理

．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由

．

考点：排气量气装置

专题：实验题,实验设计题

分析：（1）①根据装置的作用解答；
②依据实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
依据实验的数据计算两次体积平均值；依据实验误差计算公式和计算得到的数据计算；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；
c．读数时俯视体积偏大；
d．装置漏气体积偏小；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在碳酸氢钠中溶解度较小；
（3）导管中的液体体积无法测量．

解答： 解：（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析1中气体体积=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中气体体积=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；两次测定的平均值=

23.46+23.98

=23.72L
实验误差=

实验值-理论值

理论值

×100%=

23.72-24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案为：-3.18%；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
故答案为：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．

点评：本题考查了实验设计测定物质氢气体积的方法和步骤，数值换算和数据应用，误差分析判断的依据，注意图标数据的计算应用，题目难度中等．