Question

下表列出了A-K 11种元素在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				A		B	K
3	C	D	E		F	G	H	I
4	J

（1）在这11种元素中，最活泼的金属，其元素符号是

 

；最不活泼的元素，其元素符号是

 

；E元素位于周期表中的位置是：

 

．
（2）C、D、E三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是

 

，该化合物中含有的化学键是

 

和

 

．
（3）A、B、G 的原子半径由大到小的顺序为

 

（4）F、G、H 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（5）最高价氧化物的水化物呈两性的是

 

，气态氢化物稳定性最强的是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氧、K为氟、C为Na、D为Mg、E为Al、F为磷、G为硫、H为Cl、I为Ar、J为钾．
（1）同周期随原子序数增大，元素金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最不活泼；由E元素位于周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅢA族；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物；上述元素中氟元素非金属性最强，其氢化物最稳定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氧、K为氟、C为Na、D为Mg、E为Al、F为磷、G为硫、H为Cl、I为Ar、J为钾．
（1）同周期随原子序数增大，元素金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强；稀有气体Ar的化学性质最不活泼；由E元素位于周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：K；Ar；第三周期第ⅢA族；
（2）同周期自左而右金属性增强，故金属Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，含有离子键、共价键，
故答案为：NaOH；离子键、共价键；
（3）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：S＞C＞O，
故答案为：S＞C＞O；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（5）Al（OH）₃属于两性氢氧化物；上述元素中氟元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定，
故答案为：Al（OH）₃；HF．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．