题目内容
A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：
（1）四种元素的符号依次是 A ，B ，C ，D ．
（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A ，D ．它们的离子半径由大到小的顺序 ．
（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 ．
（1）四种元素的符号依次是 A
（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A
（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，故答案为：S；Cl；K；Ca；
（2）S、Ca对应的离子结构示意图为
、
，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+），
故答案为：；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）；
（3）S、Cl、K、Ca对应的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，由于氯的非金属性强于硫，钾的金属性强于钙，所以，在上述四种物质中酸的酸性强的是HClO4，碱的碱性较强的是KOH，
故答案为：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca（OH）2．
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，故答案为：S；Cl；K；Ca；
（2）S、Ca对应的离子结构示意图为
、，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+），故答案为：
；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）；（3）S、Cl、K、Ca对应的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，由于氯的非金属性强于硫，钾的金属性强于钙，所以，在上述四种物质中酸的酸性强的是HClO4，碱的碱性较强的是KOH，
故答案为：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca（OH）2．
点评：本题主要考查了电子式、元素周期律等知识，难度不大，解题的关键在于元素的推断，答题时注意化学用语的规范表达．
练习册系列答案
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