题目内容
下列各反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、2H2+O2=2H2O |
| B、SO3+H2O=H2SO4 |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：H2O中H元素化合价为+1价，处于最高价态，O为-2价，为最低价态，如水为还原剂，应被氧化，可生成氧气，以此解答该题．
解答：
解：A．水为生成物，既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
B．也是化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C正确；
D．H元素化合价降低，被含有，水为氧化剂，故D错误．
故选C．
B．也是化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C正确；
D．H元素化合价降低，被含有，水为氧化剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉 |
| B、等物质的量浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液 |
| C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 |
| D、在NaBr溶液中通入过量氯气 |
已知：C+CO2?2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是（ ）
| A、升温 | B、加压 |
| C、降温 | D、使用催化剂 |
可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 |
| C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 |
| D、增大压强，平衡不移动，说明B是气体 |
往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）
| A、Ag | B、Cu |
| C、Cu和Ag | D、无法判断 |
自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ）
| A、铜矿较易还原，铝矿很难还原 |
| B、铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 |
| C、矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 |
| D、以上说法都是错误的 |
某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为（ ）
| A、△H＜0，△S＞0 |
| B、△H＜0，△S＜0 |
| C、△H＞0，△S＞0 |
| D、△H＞0，△S＜0 |