Question

试完成下列问题：
（1）水是极弱的电解质，该电离方程式为

 

（2）水的电离平衡受外界条件的影响．
①水的电离是

 

热过程，升高温度能

 

水的电离，c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地

 

，K_W

 

．
②向水中加入酸或碱均能

 

水的电离，由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地

 

．若保持温度不变，K_W

 

．
③25℃时，0.1mol?L^-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H⁺）

 

（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L^-1的盐酸中由水电离产生的c（H⁺）

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水电离生成氢离子和氢氧根离子；
（2）①水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；温度不变，水的离子积常数不变；
③酸性溶液中氢离子浓度越大抑制水电离程度越大．

解答： 解：（1）水电离生成氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；
（2）①弱电解质的电离是吸热过程，所以水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，则水的离子积常数增大，
故答案为：吸；促进；增大；增大；　
②向水中加入酸或碱，导致溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度增大，则抑制水电离，由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地，温度不变水的离子积常数不变，
故答案为：抑制；减小；不变；
③酸性溶液中氢离子浓度越大抑制水电离程度越大，醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，则0.1mol?L^-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1的盐酸中由水电离产生的c（H⁺），故答案为：＞．

点评：本题考查离子积常数、水的电离，明确所有电离平衡常数、盐类水解平衡常数、化学平衡常数、难溶物的溶解平衡常数都只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，题目难度不大．