将下列物质加入鸡蛋清中.出现白色沉淀.加水沉淀不会溶解的是( )A．NH4ClB．NaClC．KClD．BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

NaCl

C．

KCl

D．

BaCl₂

分析蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐、甲醛、加热等．

解答解：蛋白质遇到可溶性非重金属盐，蛋白质溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，氯化钠和氯化铵、氯化钾可以，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解．
蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐（乙酸铅）、甲醛、丙酮、加热等，CuSO₄、H₂SO₄、酒精能使蛋白质发生变性，氯化钡属于重金属盐，会使蛋白质变性，加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解．
故选D．

点评本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，本题中注意能使蛋白质盐析的盐类．

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13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	B．	在稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
	C．	用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	D．	Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO

14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═Al（OH）₄^-+4NH₄⁺
	C．	少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

11．求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7．

18．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解，在不同温度时分解产物不同．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是锥形瓶．
（2）滴定前需要进行下列操作，步骤中还少了一步e，写出此步骤的过程（填横线处），正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数 d．查漏、清洗 e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物和氧气．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-
（5）实验1、2都生成的气体是NH₃
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解时氧化产物和还原产物物质的量之比是：1：3．

8．甲醇和天然气是重要的化工原料，又可作为燃料．根据下面信息回答有关的问题：
（1）在恒定容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的甲醇发生如下反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁=+99kJ•mol^-1．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作а₁）．

①在0～60s时段，反应速率v（CO）为0.0010mol•L^-1•s^-1；该反应的平衡常数K₁的值为0.0216或2.16×10^-2．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH₃OH 的转化率为а₂，则а₂大于а₁（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
其他条件相同，实验测得在T₁和P_l与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂、则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如2图），利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

12．过氧乙酸（CH₃COOOH）可作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH₂COOH）互为同系物
	B．	过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
	C．	过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用
	D．	在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好

2．膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：大米、鸡蛋（或海虾），使午餐营养均衡．