题目内容
在KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，得电子与失电子个数比是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，试标出反应电子转移方向和数目 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．
解答：
解：该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为
，故
答案为：KClO3；3Cl2↑；1：1；5：1；．
，故答案为：KClO3；3Cl2↑；1：1；5：1；
．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
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