题目内容
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合化合价的变化解答该题．
解答：
解：反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，Cu元素被氧化，N元素被还原，Cu（NO3）2为氧化产物，NO2为还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：2，
故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO2；1：2．
故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO2；1：2．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从化合价的角度解答该题，结合反应的方程式解答该题．
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下列说法正确的是（ ）
| A、增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| C、活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
| D、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ）
| A、观察外观 | B、过滤 |
| C、静置后观察 | D、丁达尔效应 |
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：