Question

12．在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

Answer 1

分析 常温下两溶液反应后呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，据此结合醋酸的电离平衡常数表达式计算．

解答 解：反应后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，
根据物料守恒，反应后溶液中醋酸的浓度为：（$\frac{c}{2}$-0.1）mol/L，
所以用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数为：K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，
故答案为：$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$．

点评 本题考查了电离平衡常数的计算，题目难度不大，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．