题目内容
17．海洋资源的利用具有广阔前景．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
A． Cl2 B． 淡水 C． 烧碱 D． 食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是熟石灰，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫色．
分析 （1）从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
（2）氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质；
（3）海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg（OH）2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；
②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③碘的CCl4溶液呈紫色．
解答 解：（1）A．海水中氯元素为氯离子，是电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠得到氯气、发生了化学变化，故A错误；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要化学变化，故B正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故答案为：BD；
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg（OH）2溶于盐酸生成MgCl2的溶液，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：熟石灰；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③碘的CCl4溶液呈紫色，故答案为：紫．
点评 本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，知道流程图中每一步的反应，会书写相应的化学方程式，知道混合物分离的常见方法，题目难度不大．
名师伴你成长课时同步学练测系列答案| A． | O3和O2互为同位素 | |
| B． | O3与O2的相互转变是物理变化 | |
| C． | 相同状况下，等体积O3和O2含有相同质子数 | |
| D． | O3比O2氧化性更强 |
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，
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+
不能说明转化一步反应达平衡状态的是（ ）
| A． | Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 | B． | 2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-） | ||
| C． | 溶液的颜色不变 | D． | 溶液的pH不变 |
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