Question

9．用下列方法：①KMnO₄受热分解；②KClO₃受热分解（用MnO₂作催化剂）；
③2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑  ④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）

• A． 3：2：1：4
• B． 1：1：1：1
• C． 1：2：1：2
• D． 2：2：1：1

Answer 1

分析 加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中转移电子是2mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算．

解答 解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．
故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大．