题目内容
19．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（ ）| A． | KCl固体 | B． | Zn粉 | C． | SO3固体 | D． | CuSO4晶体 |
分析 一定温度下为加快反应速率，可增大H+的浓度，硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能影响减少Fe或H+的物质的量，以此解答该题．
解答 解：A．加入氯化钾，溶液浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．加入锌粉，生成氢气，总量增大，故B不选；
C．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，故C选；
D．加入CuSO4晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，故D不选．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意题目要求，为解答该题的关键，学习中注意影响化学反应速率的外界因素．
练习册系列答案
相关题目
5．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施．“白色污染”是指（ ）
| A． | 白色建筑废料 | |
| B． | 聚乙烯等白色塑料垃圾 | |
| C． | 石灰窑的白色粉末 | |
| D． | 经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘 |
7．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
14．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（ ）
| A． | H2、Cl2 | B． | Cu、Cl2 | C． | H2、O2 | D． | Cu、O2 |
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X是
11．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电子层数逐渐增多 | B． | 原子半径逐渐增大 | ||
| C． | 最高正化合价数值逐渐增大 | D． | 从硅到氯负价从-1→-4 |
8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | 浓硫酸 | D． | 泥浆 |
9．用下列方法：①KMnO4受热分解；②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）；
③2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
③2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
| A． | 3：2：1：4 | B． | 1：1：1：1 | C． | 1：2：1：2 | D． | 2：2：1：1 |