Question

将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO。制备工艺流程如下：

（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是                             ^。 

（2）H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为                                             ^。

（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到            （相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L^－1）。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.5	8.0
Cu2+	5.2	6.7
Fe2+	5.8	8.8

（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为                                 ^。

（5）试剂X为                       ^。

（6）由ZnSO₄溶液需经过：             、             、过滤及干燥得ZnSO₄·7H₂O。

Answer 1

（1）Zn²⁺水解使溶液显酸性[或写：Zn²⁺+2H₂OZn(OH)₂+2H⁺]

（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（3）3.2～5.2(或pH约为4)

（4）MnSO₄+(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O = MnO₂↓+(NH₄)₂SO₄+2H₂SO₄

(或：MnSO₄+(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O = MnO₂↓+2NH₄HSO₄+H₂SO₄)

（5）Zn粉

（6）蒸发浓缩、冷却结晶