Question

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）                   。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2 ）

Answer 1

【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡

【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）； 向左（2分）；＞（2分）（2）①N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝2(Q₁-Q₂) KJ/mol；（3分）②Al³⁺ +3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）  AgCl(s)+I^－(aq)＝AgI(s)+Cl^－(aq)  （2分）  

解析：（1）①根据图示，温度升高，SO₃%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V_正＞V_逆。（2）①该反应为放热反应，则△H＝2(Q₁－Q₂) KJ/mol。②在AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al³⁺ +3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I^－(aq)＝AgI(s) + Cl^－(aq)。

【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。