题目内容
已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列说法正确的是
A．相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小
B．CuS和MnS一定都溶于强酸
C．反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021
D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀
AC
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S
将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制备工艺流程如下：
（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是 。
（2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。
（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到 （相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L－1）。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.5 | 8.0 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为 。
（5）试剂X为 。
（6）由ZnSO4溶液需经过： 、 、过滤及干燥得ZnSO4·7H2O。
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A
和1.0 mol B，反应
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t／s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)／mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A、反应在前5 s的平均速率
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前
。