题目内容
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 物质的化学变化都伴随着能量变化 |
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| B． | 凡是吸热反应都需要加热 |
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| C． | 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 |
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| D． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
A
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于碳元素的一条信息：___________________________
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（ ）
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| A． | Q1＞Q2 | B． | Q1=Q2 | C． | Q1＜Q2 | D． | 无法比较 |
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是 
将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制备工艺流程如下：
（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是 。
（2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。
（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到 （相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L－1）。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.5 | 8.0 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为 。
（5）试剂X为 。
（6）由ZnSO4溶液需经过： 、 、过滤及干燥得ZnSO4·7H2O。