题目内容
下列化学事实的描述或解释正确的是（ ）
| A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-） |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 |
| D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
考点：盐类水解的应用,浓硫酸的性质
专题：盐类的水解专题,氧族元素
分析：A、根据溶液中质子守恒分析；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨；
C、复分解反应均属于非氧化还原反应；
D、常温下Cu与浓硫酸不反应．
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨；
C、复分解反应均属于非氧化还原反应；
D、常温下Cu与浓硫酸不反应．
解答：
解：A、Na2SO3溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于氢离子的浓度，氢离子在溶液中存在的形式为H+、HSO3-、H2SO3，所以根据质子守恒得：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-），故A正确；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，其反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O，故B错误；
C、复分解反应中不存在元素化合价的变化，所以均属于非氧化还原反应，故C错误；
D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；
故选A．
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，其反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O，故B错误；
C、复分解反应中不存在元素化合价的变化，所以均属于非氧化还原反应，故C错误；
D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液中的质子守恒、复分解反应、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握有关物质的性质是解题的关键，题目难度中等．
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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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下列表达不正确的是（ ）
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| C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） |
| D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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综合下图判断，下列叙述不正确的是（ ）
| A、Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B、Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用 |
| C、随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 |
| D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生 |