题目内容
2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法不正确的是（ ）| A、a极为电池的负极 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A正确；
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．已知电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化产生12 NAq厍仑的电量，故D错误；
故选D．
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．已知电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化产生12 NAq厍仑的电量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．
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下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、I-、Cl-、ClO-、Na+ |
| B、K+、Ba2+、OH-、NO3- |
| C、H+、Fe2+、NO3-、MnO4- |
| D、Al3+、NH4+、HCO3-、NO3- |
下列反应H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
| A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO | ||||
| B、NaH+H2O═NaOH+H2↑ | ||||
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
D、2H2O
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
| B、1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA |
| C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA |
| D、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C、1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子 |
现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA |
| B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA |
| C、常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为2NA |
| D、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |